Đề Xuất 5/2022 # Bài Tập Viết Công Thức Cấu Tạo Của Các Phân Tử # Top Like

Xem 11,583

Cập nhật nội dung chi tiết về Bài Tập Viết Công Thức Cấu Tạo Của Các Phân Tử mới nhất ngày 22/05/2022 trên website Comforttinhdauthom.com. Hy vọng thông tin trong bài viết sẽ đáp ứng được nhu cầu ngoài mong đợi của bạn, chúng tôi sẽ làm việc thường xuyên để cập nhật nội dung mới nhằm giúp bạn nhận được thông tin nhanh chóng và chính xác nhất. Cho đến nay, bài viết này đã thu hút được 11,583 lượt xem.

--- Bài mới hơn ---

  • Ê Tô Là Gì? Cấu Tạo, Công Dụng Và Cách Sử Dụng Ê Tô
  • Êto Là Gì? Công Dụng Phân Loại Eto Nhật Bãi
  • Ê Tô Thủy Lực Nhật Đã Qua Sử Dụng
  • Ê Tô Thủy Lực Vh Cho Máy Phay Cnc, Eto Thuy Luc
  • Đặc Tính Ê Tô Thường Và Ê Tô Thủy Lực
  • BÀI TẬP VIẾT CÔNG THỨC CẤU TẠO CỦA CÁC PHÂN TỬ

    Hợp chất tạo bởi các nguyên tố phi kim là hợp chất có lk CHT ( h/c cộng hóa trị)

    Giải thích: Viết cấu hình e của các nguyên tử tạo hợp chất

    Tính nhẩm số e mỗi nguyên tử góp chung = 8 – số e lớp nc

    Biểu diễn các e lớp nc và các cặp e chung (bằng các dấu chấm) lên xung quanh kí hiệu ng/tửà Công thức electron

    Thay mỗi cặp e chung bằng 1 gạch ngangà Công thức cấu tạo

    (CT e) (CTCT)

    cặp e chung lk đơn

    H + H H ¾ Cl

    (CT e) (CTCT)

    Sau khi hình thành các liên kết cộng hóa trị, N (chứ không phải O) sẽ cho 1 cặp electron đến nguyên tử O thứ ba (đang thiếu 2e để đạt cấu hình khí trơ) hình thành liên kết cho – nhận .

    – Cấu tạo phân tử và biểu diễn với liên kết cho nhận là để phù hợp với quy tắc bát tử.

    – Với nguyên tử cho cặp electron có 3 lớp trở lên, có thể có hóa trị lớn hơn 4 nên còn biểu diễn bằng liên kết cộng hóa trị.

    Ví dụ 2. Cách biểu diễn sau nêu được hóa trị của S và Cl và cũng chứng tỏ rằng quy tắc bát tử chỉ đúng với một số trường hợp mà thôi.

    H 2SO 4 S có hóa trị là 6

    HClO 4 Cl có hóa trị 7

    Ví dụ 3. công thức electron và công thức cấu tạo các ion đa nguyên tử sau: CO 32-, HCO 3

    Ví dụ 4. Viết công thức cấu tạo các chất sau:

    Ví dụ 5. R là một nguyên tố phi kim. Tổng đại số số oxi hóa dương cao nhất với 2 lần số oxi hóa âm thấp nhất của R là +2. Tổng số proton và nơtron của R nhỏ hơn 34.

    2. X là hợp chất khí của R với hiđro, Y là oxit của R có chứa 50% oxi về khối lượng. Xác định công thức phân tử của X và Y.

    1. Gọi số oxi hóa dương cao nhất và số oxi hóa âm thấp nhất của R lần lượt là +m và -n.

    Số oxi hóa cao nhất của R trong oxit là +m nên ở lớp ngoài cùng nguyên tử R có m electron.

    Số oxi hóa trong hợp chất của R với hiđro là -n nên để đạt được cấu hình 8 electron bão hòa của khí hiếm, lớp ngoài cùng nguyên tử R cần nhận thêm n electron.

    Ta có: m + n = 8. Mặt khác, theo bài ra: +m + 2(-n) = +2 m – 2n = 2.

    Từ đây tìm được: m = 6 và n = 2. Vậy R là phi kim thuộc nhóm VI.

    Số khối của R < 34 nên R là O hay S. Do oxi không tạo được số oxi hóa cao nhất là +6 nên R là lưu huỳnh.

    2. Trong hợp chất X, S có số oxi hóa thấp nhất nên X có công thức là H 2 S.

    Gọi công thức oxit Y là SO n.

    Do %S = 50% nên = n = 2. Công thức của Y là SO 2.

    Ví dụ 6. Để khử hoàn toàn 8 gam oxit của một kim loại thành kim loại cần dùng 3,36 lit H 2. Hòa tan hết lượng kim loại thu được vào dung dịch HCl loãng thấy thoát ra 2,24 lit khí H 2. Biết các khí đo ở đktc.

    Xác định công thức của oxit. Cho biết số oxi hóa và hóa trị của kim loại trong oxit.

    (mol): a ay ax

    Ta có: a(Mx + 16y) = 8 và ay = 0,15. Như vậy Max = 5,6.

    (mol): ax 0,5nax

    Ta có: 0,5nax = 0,1 hay nax = 0,2.

    Lập tỉ lệ: . Vậy M = 28n.

    Ta lập bảng sau:

    Vậy kim loại M là Fe.

    Số oxi hóa của sắt trong oxit là +3, hóa trị của sắt là III.

    --- Bài cũ hơn ---

  • Cấu Tạo, Cách Viết 29 Chữ Cái
  • Cách Viết Công Thức Cấu Tạo Của H2S04, Hn03 Theo Quy Tắc Bát Tử
  • Cách Viết Công Thức Cấu Tạo Của Các Phân Tử Hay, Chi Tiết
  • Cấu Tạo Vỏ Electron Nguyên Tử
  • Cấu Hình Electron Nguyên Tử (Chi Tiết)
  • Bạn đang đọc nội dung bài viết Bài Tập Viết Công Thức Cấu Tạo Của Các Phân Tử trên website Comforttinhdauthom.com. Hy vọng một phần nào đó những thông tin mà chúng tôi đã cung cấp là rất hữu ích với bạn. Nếu nội dung bài viết hay, ý nghĩa bạn hãy chia sẻ với bạn bè của mình và luôn theo dõi, ủng hộ chúng tôi để cập nhật những thông tin mới nhất. Chúc bạn một ngày tốt lành!

  • Web hay
  • Links hay
  • Push
  • Chủ đề top 10
  • Chủ đề top 20
  • Chủ đề top 30
  • Chủ đề top 40
  • Chủ đề top 50
  • Chủ đề top 60
  • Chủ đề top 70
  • Chủ đề top 80
  • Chủ đề top 90
  • Chủ đề top 100
  • Bài viết top 10
  • Bài viết top 20
  • Bài viết top 30
  • Bài viết top 40
  • Bài viết top 50
  • Bài viết top 60
  • Bài viết top 70
  • Bài viết top 80
  • Bài viết top 90
  • Bài viết top 100